区别混合物与纯净物的依据是什么？

宋采忌 2023-10-13 16:47:32 装修达人 10

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区别混合物与纯净物的依据是什么？

由单一物质组成的物质称为纯净物,
纯净物包括了单质和化合物
化合物是指从化学反应之中所产生,由两种或两种以上元素构成的纯净物(区别于单质)。
另外，纯净物的不同形态混合在一起也是纯净物，比如冰水（纯净水），
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学合成而组成的物质。比如空气，自来水
混合物＜如空气＞是由不同的分子组成的，
而纯净物＜如氧气，二**碳＞中只含有一种分子；
纯净物又分为
单质＜如氧气o2，臭氧o3＞
和
化合物＜如二**碳co2，水h2o＞，
单质的分子只由一种**（元素）构成，
而化合物的分子含有两种或两种以上的**（元素）

纯净物和混合物的区别和联系

哪些物质属于均相混合物

一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为散体系。被分散的物质称为分散相，而连续介质称为分散介质。例如食盐水溶液，食盐是分散体系又分为均相分散系和多相分散系。低分子溶液与高分子溶液为均相分散系。溶胶与粗分散系为多相分散系。
a.均相物系：在连续相和分散相之间没有相界面。分离较难，如水-乙醇
b.非均相物系：在连续相和分散相之间存在着明显的相界面，机械分离过程，如油和水。
由均相物系组成的混合物就叫均相混合物

区别混合物与纯净物的依据是什么？

牙膏与和好的面是混合体，这句话对吗

不对的，

应该是牙膏和和好的面都属于混合体的东西

高一化学知识点总结

第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法
过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④**的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意**）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
以物质的量为中心

第二章化学物质及变化-1-物质的分类
1 元素分类：金属和非金属元素
2 化合物分类：有机物（含C）和无机物
**物酸性**物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属**物）
碱性**物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属**物）、
两性**物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO
不成盐**物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）
分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液（分悬、*浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非离子反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移（有升降价） **还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非**还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
热量的放出或吸收放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4
吸热反应：C+CO2 2CO
第二章化学物质及变化-2-离子反应
电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－（弱电解质用“ ”
NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“ = ”
离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应式写法一写、二改、三删、四查
单质、**物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
离子共存有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
与OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等
常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-
胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法丁达尔现象
胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）
Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章化学物质及变化-3-**还原反应
**还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)
**还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）
升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被**、发生**反应成**产物
降得还 **剂、**性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应不一定是**还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属**还原反应
分解反应
置换反应一定是**还原反应
复分解反应一定不是**还原反应
气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验用品红溶液褪色
SO2的吸收用KMnO4溶液 (强**性)
CO2的检验用澄清石灰水变浊
Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝
NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡**沉淀AgBr、**沉淀AgI）
NO3 - 的检验加浓缩后加入少量***和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）
物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）
见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强**性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)
物质的保存 F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)
保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）
地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S
两性金属锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）
钝化金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）
酸化学性质稀、***的通性 1强酸性----反应生成盐
2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸
***的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脱水性—使有机物脱水炭化
3、强**性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强**性 3、不稳定性（见光、受热）
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强**性 3、不稳定性（见光、受热）
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性（热)
漂白 **型（永久）强**性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3
加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）
吸附型（物理）活性碳明矾溶液生成的Al(OH)3胶体
水溶液氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO
离子： H＋、Cl－、ClO－
**主要成分
分子：NH3 H2O NH3·H2O
离子：NH4+ OHˉ
氯水与液氯、**与液氨的区别氯水、**属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯**Cl与氯离子Cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构
气体极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500)
只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl
只能用排气法收集 NO N2 CO
钠与水的反应现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱
俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂**主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡**)用作呼吸**， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸
明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二**氯(ClO2)
Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶