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氯化钠融化为什么克服的是离子键而不是范德华力？氯化钠也是分子啊？

同学你犯了常识性的错误，氯化钠并不是由分子构成的，而是由钠离子和氯离子构成的，钠离子和氯离子之间以离子键的形式结合，那么客服的就是离子键，不是范德华力啊。

NaCl晶体中CL离子和NA离子排列有何规律

每一个钠离子周围有六个氯离子，同样每一个氯离子周围也有六个钠离子。

为什么氯化钠分子之间没有范德华力？

　　氯化钠是由离子构成，存在离子键。而没有分子，所以没有范德华力，

怎么看生辰八字？

四柱八字即生辰八字，亦称“子平术”，主要概念是命，是应用来推测人命运休咎之法。从历法查出的天干地支八个字，用天地天干地支表示人出生的年、月、日、时，合起来是八个字。根据干支历法、*阳五行等理论推测人的事业、婚姻、财运、学业、健康等的学问。四柱为命, 大运为运, 命和运合为人一生的命运, 命运结合方知吉凶祸福。大运是以四柱中的月柱来排定的, 有男女顺␌/p>

关于分子间作用力

食盐NaCl，是离子化合物。溶解后形成钠离子和氯离子，所以克服的并不是分子间的作用力。干冰是分子化合物，升华是由固态的二**碳变成所态的二**碳，所以克服的是分子间作用力。氯化铵受热分解，生成胺气和氯化氢，发生化学反应，所以并不是分子间作用力。水是分子化合物，冰融化成水，只是将固态的水变成液态的水，所以克服的是分子间作用力。
三**硫是分子化合物。熔化或升华并没有发生化学反应，还是三**硫，分子内的结构并没有发生改变，只是分子间的距离和作用力发生了改变。
毕竟两年没有碰化学了，这只是记忆中所留的一点。希望可以帮到你。考 个好大学。

下列说法中正确的是（　　） A．离子化合物中只存在离子键 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

A、离子化合物中可能含有共价键，如：氢**钠中氢**和氧**之间存在共价键，故A错误．B、离子键只存在于离子化合物中，故B正确．C、化学键不仅存在于化合物中还可能存在于单质中，如：氢气中氢**和氢**之间存在共价键，故C错误．D、非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D错误．故选B．

离子晶体中有没有分子间作用力?

没，离子晶体中不存在分子，只有离子构成

急问，判断下列各组分子间存在着什么形式的分子间作用力，谢谢

1、诱导力、色散力。

2、取向力、诱导力、色散力。

3、诱导力、色散力。

4、取向力、诱导力、色散力、氢键

5、色散力。

分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：

①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

扩展资料

三种力的关系

极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；

非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；

变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。

但对大多数分子来说，色散力是主要的。

实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。

虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。

参考资料来源：百度百科-分子间作用力