铜和氯气反应现象
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铜和氯气反应现象
氯气与金属铜的反应
氯气分别与金属钠、铜、铁反应各有什么样的现象？
钠和氯气反应生成苍色烟
铜和氯气反应生成棕**烟
铁和氯气反应生成棕**烟
氯气与铜在什么条件下能反应
氯气与金属铜的反应
氯气与铜的反应现象及方程式？？？？
氯气与金属铜的反应
铁与氧气,氯气,硫反应的方程式及现象
铁与氧气反应（在氧中）,火花四射
铁在氯气中燃烧,生成红棕色烟雾
铁与硫（1比1）稍微加热,生成黑色硫化铁（放热）
在常温下氯气对铜有腐蚀性吗
1.化学反应不反应主要从两个方面考虑，一个是化学热力学，一个是化学动力学
化学热力学告诉我们，反应能不能进行；动力学告诉我们反应的快慢
在常温下氯气和铜的反应应该不受化学热力学限制，也就是说他们肯定是反应的；
但这个反应受到化学动力学的限制，就是反应速度很慢。
如果你问这个会不会反应？它是会反应的，但是它的反应速度很慢，具体反应速度为多少要查资料。
2.氯气对铜有没有腐蚀性？显然有。常温下反应速度慢并不代表没有反应，而且常温下水汽和其它金属等有助于这个反应的正向进行。这个和铜与氧气的腐蚀类似，氧气与铜不加热的情况下反应并不剧烈，但是在铜器长期放置的情况下仍然有铜锈一样的道理。
铁跟铜与氯气反应现象
现象相同：棕**的烟。
如果写详细了，可以这么写：
铁与氯气反应的现象：红热的铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满（棕**）的烟。
铜与氯气反应的现象：红热的铜丝剧烈燃烧，集气瓶中充满（棕**）的烟。
现象写一样的就行了。
但烟用水溶解，现象不同，FeCl3溶液为棕**或**，CuCl2溶液为蓝绿色或蓝色
氯气加铜点燃反应后加水为什么成蓝绿色
你所看到的都是化学现象，但要知道溶液为什么会显蓝绿色，需了解其本质。
1.首先要考虑互补色光
如果某两种相对应颜色的光按一定比例混合，可以成为白光，那么这两种色光就称为互补色光。如：：红光+青光=白光 绿光+紫红光=白光 蓝光+黄光=白光
2.溶液中的离子对光有吸收作用。假设吸收黄光，那我们肉眼看到的就是蓝光
3.所以：铜离子 蓝色，是因为铜离子吸收了黄光的原因
铁离子 棕红色
氯气的性质及作用？
物理性质
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在常温下，氯气是一种黄绿色、**性气味、有毒的气体。压力为1.01×105Pa时，氯单质的沸点为−34.4℃，熔点为−101.5℃。氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，饱和时1体积水溶解2体积氯气。
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化学性质
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氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。正因因此，自然界中没有游离态的氯。
氯**的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强**性。氯气的强**性表现为以下几个方面：
1、作为消毒剂
氯气可以作为一种廉价的消毒剂，一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒。但由于氯气的水溶性较差，且毒性较大，及会放出特殊气味，容易产生有机氯化合物，故常使用二**氯（ClO2）代替氯气作为水的消毒剂。
2、漂白性
湿润的氯气可用于纸浆和棉布的漂白，不同于SO2的漂白性，氯气的漂白性为不可还原且较为强烈，因此不宜以此作为丝绸之漂白剂。干燥的氯气并不具有这个性质。
3、与金属反应
氯气可与钠等活泼金属直接化合。也能跟铜等不活泼金属起反应。在与变价金属反应时，能将其**到最高价。
2Na + Cl2 → 2NaClCu + Cl2 → CuCl2 (反应条件加热或点燃)
4、与非金属反应
氯气可与氢气反应生成氯化氢。反应的化学方程式：
H2 + Cl2 → 2HCl
值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响：
如果氢气与氯气事先充分混合，在光照条件下发生**；
如果氢气在氯气中安静地燃烧，现象为苍白色火焰，同时伴有白雾（HCl溶解于空气中的水形成的**小液滴）生成。
氯气分别与金属钠，铜，铁反应各有什么样的现象
钠和氯气反应燃烧剧烈，产生大量的白烟，放热，产生光亮的**火焰。反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl。
铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕**的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2。
铁和氯气燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈**。反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3。
以上均属于氯气与金属燃烧产生的化学反应。
扩展资料：
1、与其他金属的反应。
与镁的反应，反应方程式：Mg+Cl2=MgCl2
现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。
氯气具有强**性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。
2、与氢气的反应：H₂+Cl₂=点燃=2HCl
现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
3、氯气与氢气反应：H₂+Cl₂=光照=2HCl
现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生**。工业上制**使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中**极限是9.8%～52.8%。
4、与磷的反应：2P+3Cl₂（少量）=2PCl₃；2P+5Cl₂（过量）=点燃=2PCl5
磷在氯气中燃烧现象：产生白色烟雾
5、与硫的反应：2S+Cl₂=点燃=S₂Cl₂
注：在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。
6、与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）
现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有**性气味。
注：在该反应中，**剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强**性。
7、与二**硫和水反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
8、与碱溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl₂+Ca（ClO）2+2H2O
注：上述两反应中，Cl₂作**剂和还原剂，是歧化反应。
9、与盐溶液反应： Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+2I-=2Cl-+I2↓
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2↓
注：中学阶段用来证明氯气非金属性和**性比硫强。
10、与二硫化碳反应：CS2+3Cl2→CCl4+S2Cl2
注：反应条件为90℃到100℃。
11、与甲烷的反应：CH₄+Cl₂—光照→CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂—光照→CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂—光照→CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂—光照→CCl₄+HCl
现象：黄绿色气体消失，容器内壁出现液珠，容器内压强下降。氯气与甲烷反应时，四个反应同时进行。
12、与乙烯的反应：CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl（1，2-二氯乙烷）(加成反应）
13、与苯的反应： CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl（1，2-二氯乙烷）
注：该取代反应在氯化铁的催化下才能发生。
C6H6 + Cl2 →FeCl3→ C6H5Cl + HCl
注：该加成反应在紫外线照射（无铁）的条件下才能发生。
参考资料来源：百度百科-氯气